Практическая работа 1 органическая химия

автор: valdik от 10-04-2011, 12:38 |

Практические работы |

Практическая работа 1
Тема: Решение расчетных задач по установлению формул органических веществ
Цель: Научиться определять формулы органических веществ по результатам количественного анализа.
Ход работы:
Задача 1.
Органическое вещество содержит углерод с массовой долей 83,33 % и водород массовая доля которого 16,67%. Относительная плотность паров по водороду 36. Определить формулу вещества.
Решение:
M(CxHy)= Д(H2)*M(H2) = 36 * 2 г/моль =72 г/моль
ν(CxHy)= 1 моль
m(CxHy)= ν(CxHy)* M(CxHy)= 72 г/моль * 1 моль= 72 г
ω(C)=(m(c))/(m(C_x H_y))*100%
m(c)=(ω(C)*m(C_x H_y))/(100%)=(83.33%*72г)/(100%)=60 г;
ν(С)=m(c)/M(c) =(60 г)/(12 г⁄моль)=5 моль;
m(H)=m(CxHy)-m(C)=72 г-60 г=12 г
ν(H)=m(H)/M(H) =(12 г)/(1 г⁄моль)=12 моль
Ответ: C5H12
Задача 2.
Углеводород содержит углерод массовая доля которого составляет 85,71%. Относительная плотность вещества по водороду 21. Определить формулу углеводорода.
Решение:
M(CxHy)= Д(H2)*M(H2) = 21 * 2 г/моль =42 г/моль
ν(CxHy)= 1 моль
m(CxHy)= ν(CxHy)* M(CxHy)= 42 г/моль * 1 моль= 42 г
ω(C)=(m(c))/(m(C_x H_y))*100%
m(c)=(ω(C)*m(C_x H_y))/(100%)=(85,71%*42г)/(100%)=36 г;
ν(С)=m(c)/M(c) =(36 г)/(12 г⁄моль)=3 моль;
m(H)=m(CxHy)-m(C)=42 г-36 г=6 г
ν(H)=m(H)/M(H) =(6 г)/(1 г⁄моль)=6 моль
Ответ: C3H6
Задача 3.
Массовая доля углерода в углеводороде 85,7%. Относительная плотность вещества по воздуху 1.931. Определить формулу углеводорода.
Решение:
M(CxHy)= Д(возд.)*M(возд.) = 1.931 * 29 г/моль =56 г/моль
ν(CxHy)= 1 моль
m(CxHy)= ν(CxHy)* M(CxHy)= 56 г/моль * 1 моль= 56 г
ω(C)=(m(c))/(m(C_x H_y))*100%
m(c)=(ω(C)*m(C_x H_y))/(100%)=(85.7%*56г)/(100%)=48 г;
ν(С)=m(c)/M(c) =(48 г)/(12 г⁄моль)=4 моль;
m(H)=m(CxHy)-m(C)=56 г-48 г=8 г
ν(H)=m(H)/M(H) =(8 г)/(1 г⁄моль)=8 моль
Ответ: C4H8
Задача 4.
1л углеводорода при н.у. имеет массу 1.163 г. Массовая доля углерода 92.5%. Определить формулу углеводорода.
Решение:
1л (CxHy) – 1.163 г
22.4л (CxHy) – x г
m(CxHy)= x г
m(CxHy)= x г
m(C_x H_y )=(22.4 л*1,163 г)/(1 л)=26 г
ω(C)=(m(c))/(m(C_x H_y))*100%
m(c)=(ω(C)*m(C_x H_y))/(100%)=(92,5%*26г)/(100%)=24 г;
ν(С)=m(c)/M(c) =(24 г)/(12 г⁄моль)=2 моль;
m(H)=m(CxHy)-m(C)=26 г-24 г=2 г
ν(H)=m(H)/M(H) =(2 г)/(1 г⁄моль)=2 моль
Ответ: C2H2
Задача 5.
Масса 1л углеводорода 2.5 г. Массовая доля углерода 85.5%. Определить формулу углеводорода.
Решение:
1л (CxHy) – 2.5 г
22.4л (CxHy) – x г
m(CxHy)= x
m(C_x H_y )=(22.4 л*2,5 г)/(1 л)=56 г
ω(C)=(m(c))/(m(C_x H_y))*100%
m(c)=(ω(C)*m(C_x H_y))/(100%)=(85,5%*56г)/(100%)=48 г;
ν(С)=m(c)/M(c) =(48 г)/(12 г⁄моль)=4 моль;
m(H)=m(CxHy)-m(C)=56 г-48 г=8 г
ν(H)=m(H)/M(H) =(8 г)/(1 г⁄моль)=8 моль
Ответ: C4H8
Задача 6.
При сжигании углеводорода массой 8,4 г образовался диоксид углерода массой 26,4 г и пары H2O массой 10,8 г. Определите формулу углеводорода, если относительная плотность вещества по водороду 42.
Решение:
M(CxHy)= Д(H2)*M(H2) = 42 * 2 г/моль =84 г/моль
ν(CxHy)= 1 моль
m(CxHy)= ν(CxHy)* M(CxHy)= 84 г/моль * 1 моль= 84 г
8,4г (CxHy) – 26,4 г (CO2)
84 г (CxHy) – x г (CO2)
m(CO_2 )=x г=(84г*26,4г)/8,4г=264 г
M (CO2)= (12+32)г/моль=44г/моль
44г(СО2) – 12г(С)
264г(СО2) – xг(С)
m(C)=x г=(264г*12г)/44г=72 г
ν(С)=m(c)/M(c) =(72 г)/(12 г⁄моль)=6 моль
8,4г (CxHy) – 10.8 г (H2O)
84 г (CxHy) – x г (H2O)
m(H_2 O)=x г= (84г*10.8г)/8,4г=108 г
M (H2O)= (2+16)г/моль=18г/моль
18г( H2O) – 2г(H)
108г( H2O) – xг(H)
m(H)=x г=(108г*2г)/18г=12 г
ν(H)=m(H)/M(H) =(12 г)/(1 г⁄моль)=12 моль
Ответ: C6H12
Задача 7.
При сжигании органического вещества массой 2.83г получили диоксид углерода массой 4.05 г и пары воды массой 2.34г. Относительная плотность паров этого вещества по водороду 31. Определите молекулярную формулу вещества.
M(CxHyOz)= Д(H2)*M(H2) = 31 * 2 г/моль =62 г/моль
ν(CxHy)= 1 моль
m(CxHy)= ν(CxHy)* M(CxHy)= 62 г/моль * 1 моль= 62 г
2.83 г (CxHyOz) – 4.05 г (CO2)
62 г (CxHyOz) – x г (CO2)
m(CO_2 )=x г= (62г*4.05г)/2.83г=89 г
M (CO2)= (12+32)г/моль=44г/моль
44г(СО2) – 12г(С)
89г(СО2) – xг(С)
m(C)=x г=(89г*12г)/44г=24.2 г
ν(С)=m(c)/M(c) =(24.2 г)/(12 г⁄моль)=2 моль
2.83г (CxHyOz) – 2.34 г (H2O)
62 г (CxHyOz) – x г (H2O)
m(H_2 O)=x г= (62г*2.34г)/2.83г=51.2 г
M (H2O)= (2+16)г/моль=18г/моль
18г( H2O) – 2г(H)
51.2г( H2O) – xг(H)
m(H)=x г=(51.2г*2г)/18г=5.7 г
ν(H)=m(H)/M(H) =(5.7 г)/(1 г⁄моль)=6 моль
m(O)=m(C_x H_y O_z )-m(H)-m(C)=62г-24,2г-5,7г=32,1г
ν(O)=m(O)/M(O) =(32.1 г)/(16 г⁄моль)=2 моль
Ответ: С2H6O2
Задача 8.
При сжигании органического вещества массой 1,38г получили диоксид углерода массой 2,64 г и пары воды массой 1,62г. Относительная плотность паров этого вещества по водороду 23. Определите молекулярную формулу вещества.
M(CxHyOz)= Д(H2)*M(H2) = 23 * 2 г/моль =46 г/моль
ν(CxHy)= 1 моль
m(CxHy)= ν(CxHy)* M(CxHy)= 46 г/моль * 1 моль= 46 г
1,38 г (CxHyOz) – 2,64 г (CO2)
46 (CxHyOz) – x г (CO2)
m(CO_2 )=x г= (46г*2,64г)/1,38г=88 г
M (CO2)= (12+32)г/моль=44г/моль
44г(СО2) – 12г(С)
88г(СО2) – xг(С)
m(C)=x г=(88г*12г)/44г=24 г
ν(С)=m(c)/M(c) =(24 г)/(12 г⁄моль)=2 моль
1,38г (CxHyOz) – 1,62 г (H2O)
46 г (CxHyOz) – x г (H2O)
m(H_2 O)=x г= (46г*1,62г)/1,38г=54 г
M (H2O)= (2+16)г/моль=18г/моль
18г( H2O) – 2г(H)
54г( H2O) – xг(H)
m(H)=x г=(54г*2г)/18г=6 г
ν(H)=m(H)/M(H) =(6 г)/(1 г⁄моль)=6 моль
m(O)=m(C_x H_y O_z )-m(H)-m(C)=46г-24г-6г=16г
ν(O)=m(O)/M(O) =(16 г)/(16 г⁄моль)=1 моль
Ответ: С2H6O

похожие статьи:

Поиск

Партнеры