Учеба
Разная информация
Ссылки на сторонние ресурсы
  • Хочешь сюда пиши админу
  • Навигация
    Партнеры

    b9d1c2f1
    Опрос
    Помог ли вам этот сайт?


    Топ новости


    Лабораторная работа 7 химия

    Лабораторная работа 7

    ТЕМА: Изучение химических свойств спиртов.

    ЦЕЛЬ: Изучить свойства спиртов.

    ОБОРУДОВАНИЕ: штатив с пробирками, спиртовка, спички,
    пробиркодержатель, медная проволочка.

    РЕАКТИВЫ: этанол, глицерин, натрий (мет.), синяя лакмусовая бумажка; растворы: фенолфталеина, гидроксида натрия, сульфата меди (II), перманганата калия.

    ХОД РАБОТЫ

    ОПЫТ 1. Отношение спиртов к индикаторам.

    1.1. В пробирку поместили 3 капли воды, добавили 2 капли этило-вого спирта, перемешали. Наблюдали образование однородного раствора. Опустили в полученный раствор синюю лакмусовую бумажку. Наблюдали: цвет индикатора не изменяется.
    1.2. В полученный раствор прилили каплю раствора фенолфта-леина. Наблюдали цвет индикатора не изменяется.

    Вывод: Реакция среды в растворе этилового спирта нейтраль-
    ная.

    ОПЫТ 2. Образование и гидролиз алкоголятов.

    2.1. В сухую пробирку поместили кусочек металлического натрия, добавили 3 капли этилового спирта. Наблюдали выделение газа.
    2С2Н5ОН + 2Na  2C2H5ONa + H2
    2.2. К продуктам реакции прилили 2-3 капли воды, перемешали и добавили 1 каплю раствора фенолфталеина. Наблюдали изменение цвета раствора в малиновый.
    С2Н5ОNa + H2O  C2H5OH + NaOH
    Вывод: Алкоголяты щелочных металлов можно получить при
    взаимодействии спиртов со щелочными металлами.
    Алкоголяты подвергаются гидролизу.

    ОПЫТ 3. Окисление этилового спирта оксидом меди (II).

    3.1. Прокалили спираль из медной проволочки в пламени спиртовки. Наблюдали появление черного налета.
    2 Cu + O2  2 Cu O
    3.2. Опустили горячую спираль в этиловый спирт. Наблюдали изменение цвета спирали в золотистый и появление характер-ного запаха (запаха яблок).
    C2H5OH + Cu O  СН3 – СН = О + Cu + Н2О
    Вывод: Оксид меди (2) окисляет этиловый спирт до уксусного
    альдегида.

    ОПЫТ 4. Окисление этилового спирта перманганатом калия.

    4.1. К этиловому спирту прилили раствор перманганата калия и рас¬твор серной кислоты. Осторожно нагрели полученную смесь на пламени спиртовки. На¬блюдали обесцвечивание раствора и появление характер-ного запаха.

    C2H5OH + [О] ―― СН3 – СН = О + Н2О
    Вывод: Перманганат калия окисляет этиловый спирт до уксусного альдегида.
    ОПЫТ 5. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II).
    5.1. К раствору гидроксида натрия прилили раствор сульфата меди (II). Наблюдали образование студенистого осадка голубого цвета.
    CuSO4 + 2 NaOH —— Cu(OH)2↓ + Na2SO4
    5.2. В пробирку добавили 1 каплю глицерина и тщательно перемешали. Наблюдали растворение осадка и изменение цвета раствора в темно-синий.
    Н
    СН2 - ОН СН2 - О О - СН2
      Сu 
    2 СН2 - ОН + Сu(ОН) 2 —— СН2 - О О - СН + 2 Н2О
      Н 
    СН2 - ОН СН2 - ОН НО - СН2

    Вывод: Взаимодействие глицерина с Сu(ОН)2 является качественной реакцией на многоатомные спирты.
    похожие статьи:
    Поиск
    Партнеры