Лабораторная работа 4 химия

автор: valdik от 27-01-2011, 02:03 |

Лабораторные работы |

Лабораторная работа 4
Тема: Свойства элементов побочных подгрупп.
Цель: Изучить свойства соединений элементов побочных подгрупп.
Оборудование: Штатив с пробирками, стеклянная палочка.
Реактивы: растворы: Cr(NO3)3, Na OH, HCl, H2SO4, KOH,
Fe SO4, K Mn O4, Fe Cl3, Na SO3.
Ход работы:
Опыт 1. Получение Cr(OH)3 и испытание его свойств.
1.1. К раствору Cr(NO3)3 прилили раствор NaOH. Наблюдали образование серо-голубого осадка.
Cr(NO3)3 + 3NaOH  Cr(OH)3 + 3Na NO3
Cr3+ + 3NO-3 + 3Na+ +3OH-  Cr(OH)3 +3Na+ + 3NO -3
Cr3+ + 3OH-  Cr(OH)3

1.2. Полученный осадок вместе с раствором разлили в две пробирки. В первую прилили раствор HCl. Наблюдали растворение осадка.
Cr(OH)3 + 3HCl  Cr Cl3+3H2O
Cr(OH)3 + 3H+ + 3Cl-  Cr+3 + 3Cl- + 3H2O
Cr(OH)3 + 3H+  Cr3++3H2O

1.3. Во вторую пробирку прилили раствор NaOH. Наблюдали растворение осадка.
Cr(OH)3 + 3NaOH  Na[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 + 3Na + 3OH  [Cr(OH)6]-3 + 3Na+
Cr(OH)3 + 3OH-  [Cr(OH)6]3-

Вывод: Cr(OH)3 является амфотерным гидрооксидом, т.к. взаимодействует и с кислотами и с щелочами.

Опыт 2. Получение Fe(OH)2 и изучение его свойств.
2.1. К раствору FeSO4 прилили раствор NaOH. Наблюдали образование осадка.
FeSO4 + SO 2Na OH  Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe2+ + SO-2 + 2Na+ + 2OH-  Fe(OH)2 + 2Na+ + SO4-2
Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)2

2.2. Полученный осадок вместе с раствором разделили на две части. К первой прилили р-р HCl. Наблюдали растворение осадка.
Fe(OH)2 + 2HCl  Fe Cl2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ + 2Cl-  Fe2+ + 2Cl- + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+  Fe2+ + 2H2O

2.3. Вторую оставили стоять на воздухе. Наблюдали изменение цвета осадка в бурый.
Fe2+(OH)2 + O20 + 2H2O  4Fe3+(OH)32-
4 Fe2+ - 1e  Fe3+ ок-е, вос-ль
1 O20 + 4e  2O2- вос-е, ок-ль

Вывод: Fe(OH)2 не растворяется в воде, взаимодействует с кислотами, окисляется на воздухе до Fe(OH)3

Опыт 3. Получение Fe Cl3 и изучение его свойств.
3.1. К раствору Fe Cl3 прилили раствор Na OH. Наблюдали выпадение осадка бурого цвета.
Fe Cl3+3Na OH  Fe(OH)3 +3Na Cl
Fe3++3Cl- +3Na +3OH-  Fe(OH)3 +3Na+ +3Cl-
Fe3++3OH-  Fe(OH)3

3.2. К полученному в опыте 3.1. Fe(OH)3 прилили раствор HCl до растворения осадка.
Fe(OH)3 + 3HCl  Fe Cl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- Fe2+ + 3Cl- + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+  Fe3+ + 3H2O

Вывод: Fe(OH)3 не растворим в воде, взаимодействует с кислотами.

Опыт 4. Окисление Na2SO3 раствором KMnO4 в кислой, нейтральной и щелочной среде.
4.1. К раствору KMnO4 прилили раствор H2SO4 и раствор Na2SO3. Наблюдали обесцвечивание раствора.
2K Mn+7O4 + 5Na2S+4O3 + H2SO4  2Mn+2SO4 + K2SO4 + 3H2O
2 Mn7++5e  Mn2+ вос-е, ок-ль
5 S4+-2e  S6+ ок-е, вос-ль

4.2. К раствору KMnO4 прилили H2O и раствор Na2SO3. Наблюдали обесцвечивание раствора и образование бурого осадка.
2K Mn+7O4 +2Na2S+4O3 + H2O  2Mn+4O2 + 3Na2S+6O4 +2KOH
2 Mn+7+3e  Mn+4 вос-е, ок-ль
3 S+4-2e  S+6 ок-е, вос-ль

4.3. К раствору KMnO4 прилили раствор KOH и раствор Na2SO3. Наблюдали изменение цвета раствора в зелёный.
2K Mn+7O4 + Na2S+4O3 + 2KOH  2K2Mn+6O4 + Na2S+6O4 + H2O

2 Mn7++1e  Mn6+ вос-е, ок-ль
1 S4+-2e  S6+ ок-е, вос-ль
Вывод: KMnO4 является сильным окислителем.

похожие статьи:

Поиск

Партнеры