Учеба
Разная информация
Ссылки на сторонние ресурсы
  • Хочешь сюда пиши админу
  • Навигация
    Партнеры

    b9d1c2f1
    Опрос
    Помог ли вам этот сайт?


    Топ новости


    Лабораторная работа 3 химия

    Лабораторная работа 3
    Тема: Свойства металлов главных подгрупп и их соединений.
    Цель: Изучение свойств металлов главных подгрупп и их соединений.
    Оборудование: Штатив с пробирками, спиртовка, спички, газоотводная трубка, стеклянная палочка, лучинка.
    Реактивы: NaOH (30% р-р); AlCl3 ; HCl; мрамор; Al.
    Опыт 1. Получение карбоната и гидрокарбоната кальция при взаимодействии оксида углерода (4) с известковой водой.
    1.1 Через известковую воду пропустили углекислый газ. Наблюдали помутнение раствора.
    Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O
    Ca2+ + 2OH - + CO2  CaCO3 + H2O
    1.2 Продолжали пропускать CO2 через мутную известковую воду. Наблюдали образование прозрачного раствора.
    CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3) 2
    CaCO3 + H2O + CO2  Ca2+ + 2HCO3-
    Вывод: CaCO3 и Ca(HCO3)2 можно получить при взаимодействии CO2 с известковой водой.
    Опыт 2. Превращение Ca(HCO3)2 в карбонат кипячением и действием известковой воды.
    2.1 Раствор Ca(HCO3) 2 разлили в 2 пробирки. В первую прилили известковую воду. Наблюдали помутнение раствора.
    Ca(HCO3) 2 + Ca(OH) 2  2CaCO3 + 2H2O
    2Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-  2CaCO3 + 2H2O
    2.2 Раствор во второй пробирке нагрели до кипения. Наблюдали помутнение раствора.
    Ca(HCO3) 2  CaCO3 + H2O + CO2


    Ca2+ + 2HCO3-  CaCO3 + CO2 + H2O
    Вывод: Ca(HCO3)2 можно перевести в CaCO3 действием раствора Ca(OH)2 и кипячением.
    Опыт 3. Свойства алюминия и его соединений.
    3.1 К Al прилили раствор HCl. Наблюдали выделение газа.
    2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2
    3.2 К Al прилили раствор NaOHl. Наблюдали выделение газа.
    2Al + 6NaOH + 6H2O  2Na[Al(OH) 6] + 3H2
    2 Al0 – 3e  Al3+ ок-е, вос-ль.
    3 2H+ + 2e  H20 вос-е, ок-ль.
    Вывод: Aлюминий является амфотерным элементом так как взаимодействует с кислотами и с щёлочами.
    Опыт 4. Получение Al(OH) 3 и испытание его свойств.
    4.1 К раствору AlCl3 прилили раствор NaOH. Наблюдали образование белого осадка.
    AlCl + 3NaOH  Al(OH) 3 + 3NaCl
    Al+3+ + 3OH -  Al(OH) 3
    4.2 Al(OH) 3 разлили в две пробирки. В первую прилили раствор HCl. Наблюдали растворение осадка.
    Al(OH) 3 + 3HCl  AlCl + 3H2O
    Al(OH) 3 + 3H+  Al3+ + 3H2O
    4.3 Во вторую прилили раствор NaOH. Наблюдали растворение осадка.
    Al(OH) 3 + 3NaOH  Na3 [Al(OH) 6]
    Al(OH) 3 + 3OH -  [Al(OH)6] 3-
    Вывод: Al(OH) 3 является амфотерным гидроксидом так как взаимодействует с кислотами и щёлочами.
    химия, лабораторные работы
    похожие статьи:
    Поиск
    Партнеры