Лабораторная работа 2 химия

автор: valdik от 27-01-2011, 02:01 |

Лабораторные работы / Химия |

Лабораторная работа 2.
Тема: Гидролиз солей
Цель: Изучить реакции гидролиза солей
Оборудование: Штатив с пробирками, стеклянная палочка
Реактивы: растворы Na2CO3, Na2S, AlCl3, FeCl3, CuSO4, NaNO3, красная и синяя лакмусовые бумажки.
ХОД РАБОТЫ
Опыт 1 Испытание растворов солей индикатором.
1.1. Перенесли раствор Na2CO3 на красную лакмусовую бумажку. Наблюдали изменение цвета индикаторной бумажки в синий.
Na2CO3  2Na+ + CO32-
CO3 + H+ OH-  OH- + НCO3-
Na2CO3 + HOH  NaHCO3 + NaOH PH  7
1.2. Перенесли раствор Na2S на красную лакмусовую бумажку. Наблюдали изменение цвета индикаторной бумажки в синий.
Na2S  2Na+ + S2-
S2- + H+ OH-  HS- + OH-
Na2S + HOH  NaHS + NаOH PH  7
1.3 Перенесли раствор AlCl3 на красную лакмусовую бумажку. Наблюдали изменение цвета индикаторной бумажки в красный.
AlCl3  Al3+ + 3Cl-
Al+3 + H+ OH-  AlOH2+ + H+
AlCl3 + HOH  AlOHCl2 + HCl PH  7

1.4. Перенесли раствор FeCl3 на синюю лакмусовую бумажку. Наблюдали изменение цвета индикаторной бумажки в красный.
FeCl3  Fe3+ + 3Cl-
Fe+3 + H+ OH-  FeOH2++ H+
FeCl3 + HOH  FeOHCl2 + HCl PH  7
1.5.Перенесли раствор NaCl на красную и синюю лакмусовые бумажки. Наблюдали, цвет индикаторных бумажек не изменился.
NaCl  Na+ + Cl- PH = 7
1.6.Перенесли раствор NaNO3 на красную и синюю лакмусовые бумажки. Наблюдали, цвет индикаторных бумажек не изменился.
NaNO3  Na+ + Cl- PH = 7

Формула соли Среда раствора. Какими основаниями и кислотами образована соль.
нейт. кисл. щел.
AlCl3 + Слабым основанием и сильной кислотой.
FeCl3 + Слабым основанием и сильной кислотой.
Na2CO3 + Сильным основанием и слабой кислотой.
Na2S + Сильным основанием и слабой кислотой.
NaCl + Сильным основанием и сильной кислотой.
NaNO3 + Сильным основанием и сильной кислотой.

Вывод: Гидролизу подвергаются соли образованные слабым
основанием и сильной кислотой, сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и слабой кислотой.
химия

похожие статьи:

Поиск

Партнеры