Учеба
Разная информация
Ссылки на сторонние ресурсы
|
Навигация
Партнеры
Опрос
Помог ли вам этот сайт?
Топ новости
|
Лабораторная работа 12 аналитическая химия
Лабораторная работа 12
ТЕМА: Анализ сульфита натрия ЦЕЛЬ: Научиться определять содержание восстановителей методом обратного титрования ОБОРУДОВАНИЕ: штатив с бюреткой, пипетка Мора на 10 см3, бюкс, стеклянные стаканы на 100 см3, аналитические весы, 2 колбы для титрования, мерная колба на 100 см3, мерный цилиндр на 100 см3 и 10 см3 РЕАКТИВЫ: дистиллированная вода, растворы: крахмала, йода, тиосульфата натрия Теоретическое обоснование Свободный йод является слабым окислителем. Основной реакцией при данных определениях является: В результате реакции взаимодействия тиосульфата натрия с йодом идут окислительно-восстановительные процессы, В качестве восстановителя может быть и сульфит натрия, который взаимодействует с йодом по уравнению:  Однако прямое титрование раствором йода даёт неточные результаты, так как реакция с йодом идёт медленно. Для получения точных результатов прибегают к обратному титрованию. Для этого берут точную навеску Na2S03 -7Н20 и растворяют её в дистиллированной воде в мерной колбе. Концентрация раствора должна быть близка к концентра ции растворов йода и тиосульфата натрия, с которыми ведут работу. В колбу для титрования вносят 1 объём раствора сульфита натрия и 2 объём раствора йода. Через несколько минут избыток йода оттитровывают тиосульфатом. Ход работы 1. Приготовить раствор сульфита натрия Na2S03 -7H20 1.1 Рассчитать массу навески сульфита натрия, необходимую для приготовления раствора объемом 100см3 молярной концентрацией эквивалента вещества Na2S03 0,02 моль/дм3. Масса навески сульфита натрия Na2S03 -7Н20 равна 0,25216г 1.2 Навеску сульфита натрия'Na2S03-7Н20 массой 0, 25216г взвесить на аналитических весах. 1.3 Перенести навеску сульфита натрия количественно в мерную колбу на 100см3, растворить соль в небольшом количестве дистиллированной воды, тщательно перемешать и довести объем водой до метки. 2. Заполнить бюретку раствором тиосульфата натрия. 3. В колбу для титрования поместить 10 см3 раствора йода -12> добавить 100 см дистиллированной воды (цилиндром) и оттитровать раствором тиосульфата натрия до изменения цвета раствора в бледно-жёлтый. Затем добавить 2 см раствора крахмала и продолжить титрование раствором тиосульфата натрия до обесцвечивания раствора (реакция протекает по уравнению 1). Для получения достоверных данных все операции по титрованию повторить еще два раза 4. Рассчитать концентрацию раствора йода 5. В колбу для титрования поместить 10 см3 приготовленного раствора сульфита натрия пипеткой Мора, добавить 20 см3 раствора йода пипеткой Мора, 100 см3 дистиллированной воды (цилиндром), тщательно перемешать и оттитровать раствором тиосульфата натрия до изменения цвета раствора в бледно-жёлтый. Затем добавить 2 см раствора крахмала и продолжить титрование раствором тиосульфата натрия до обесцвечивания раствора (реакция протекает по уравнению 2). Для получения достоверных данных все операции по титрованию повторить еще два раза 6. Рассчитать концентрацию раствора сульфита натрия 7. Рассчитать массу сульфита натрия в образце: 8. Рассчитать массовую долю сульфита натрия в образце: Контрольные вопросы 1. Какие виды титрования применяются в иодометрии? 2. Чему равна молярная масса эквивалента сульфита натрия как восстановителя? 3. Чему равна молярная масса эквивалента тиосульфата натрия как восстановителя? 4. Чему равна молярная масса эквивалента йода как окислителя? |
Поиск
Партнеры
|
