Учеба
Разная информация
Ссылки на сторонние ресурсы
  • Хочешь сюда пиши админу
  • Навигация
    Партнеры

    b9d1c2f1
    Опрос
    Помог ли вам этот сайт?


    Топ новости


    Лабораторная работа 4аналитическая химия

    Лабораторная работа 4
    Тема: Определение Ba в кристалло-гидрате хлориде бария.
    Цель: Научиться определять содержание Ba в хлориде бария, гравиметрическим методом анализа.
    Оборудование: Весы технические, эксикатор, бюкс с крышкой, сушильный шкаф, муфельная печь, фарфоровый тигель, стеклянные стаканы на 100 и 150 см3, мерные цилиндры на 10 см3, 25 см3, 100 см3, стеклянная воронка, стеклянная палочка, фильтровальная бумага.
    Реактивы: BaCl2*H2O, растворы: H3PO4, HCl, дистиллированная вода.
    Ход работы:
    Взвесили пустой бюкс на технических весах
    m_б 46=23.5 г;
    Поместили в бюкс образец вещества BaCl2 (приблизительно 2 грамма) и взвесили на технических весах.
    m_1 46=25.5 г;
    Открыли бюкс и поставили его вместе с крышкой в сушильный шкаф при t= 120-125 C0 на один час.
    Охладили бюкс в эксикаторе 30 мин и взвесили на технических весах. Масса бюкса с навеской после высушивания равна:
    m_2 46=25.2 г;
    Рассчитали массу навески:
    m_нав=m_1-m_б=25.5г-23.5г=2г;
    Рассчитали объем осадителя:
    BaCl2*2H2O + H2SO4→BaSO4↓ + 2HCl + 2H2O
    Определили кол-во вещества BaCl2*2H2O
    ϑ(Ba〖Cl〗_2 )=(m( Ba〖Cl〗_2))/(M(Ba〖Cl〗_2))=2г/(244.28 г⁄моль)=0.00818моль;
    Определим кол-во вещества H2SO4
    ϑ(H_2 〖SO〗_4 )=x моль=(0.00818 моль*1 моль)/(1 моль)=0.00818 моль;
    Определим объем раствора H2SO4, молярной концентрацией 1 моль/дм3
    С(H_2 〖SO〗_4 )=ϑ(H_2 〖SO〗_4 )/V_(р-ра)
    V_(р-ра)= ϑ(H_2 〖SO〗_4 )* С(H_2 〖SO〗_4 )=0.00818 моль*1моль/〖дм〗^3 =0.00818〖дм〗^3=8.19〖см〗^2;
    Определяем объем осадителя
    V_(осад.)=1.5*V_(р-ра)=1.5*8.19〖см〗^2=12.285〖см〗^2;
    Навеску BaCl2 количественно присыпали в стакан на 150 см3, добавили 50 см3 дистиллированной воды, 2см3 раствора HCl с молярной концентрацией вещества 1 моль/дм3. Растворили BaCl2 В воде и нагрели до парообразования.
    В другой стакан прилили 12.3см3 раствора H2SO4 и нагрели до парообразования.
    Медленно по каплям прилили горячий раствор H2SO4 к горячему раствору BaCl2.
    Оставили осадок созревать на 4 часа.
    Отфильтровали полученный осадок через фильтр “Синяя лента”.
    Промыли осадок дистиллированной водой помешивая раствор H2SO4.
    Подсушили осадок в сушильном шкафу 10 мин, при t=100-1050С.
    Взвесили на технических весах фарфоровый тигель, mпустого тигеля №88=15,2 г.
    Взвесили фарфоровый тигель на аналитических весах: mтиг.= 15,2 г.
    Поместили осадок с фильтром в фарфоровый тигель и поставили в сушильную печь на 1 ч при t=6000C.
    Охладили тигель с осадком в эксикаторе 20 мин. и взвесили на а.в. mтиг после 1-го прокаливания
    Поместили тигель с осадком в сушильную печь на 20 мин охладили в эксикаторе 20 мин и взвесили на а.в. масса с остатком после второго прокаливания m2=17.2 г.
    Рассчитали содержание Ba в кристаллогидрате BaCl2.
    ω(Ba)=(m_(ост.)*100%*F)/m_(нав.)
    F=(M(Ba))/(M(BaSO_4))=(137.34 г⁄моль)/(223,4 г⁄моль)=0,5884
    ω(H_2 O)=0.5884*(17.2 г-15,2г)/2=2г/2г*0,5884*100%=58,84%

    похожие статьи:
    Поиск
    Партнеры