Лабораторная работа 10 химия

автор: valdik от 14-02-2011, 17:06 |

Лабораторные работы |

Лабораторная работа 10
Тема: Свойства углеводов.
Цель: Изучить свойства углеродов.
Оборудование: штатив с пробирками, пробка с газоотводной трубкой, стеклянная палочка, спиртовка, спички, пробиркодержатель, штатив с кольцами, химический стакан на
50 – 100 мл., асбестированная сетка.
Реактивы: растворы: глюкозы (10%), гидроксида натрия, сульфата меди (II), сахарозы (20%), серной кислоты, соляной кислоты, аммиачный раствор оксида серебра, крахмал, картофель, кусочек белого хлеба, красная лакмусовая бумажка.
Ход работы:
Опыт 1. Свойства глюкозы.
1.1. К раствору NaOH прилили CuSO4. Наблюдали образова-ние голубого осадка.
2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)
1.2. Прилили раствор глюкозы. Наблюдали образование ярко-синего осадка.
H H H H H O
H – C – C – C – C – C – C + Cu(OH)2
OH OH OH OH OH H
H H H H H
H – C – C – C – C – C – C + 2H2O
OH OH OH O O
Cu
1.3. Нагрели до кипения. Наблюдали переход синей окраски раствора в зелёную, а затем появления жёлтого, кирпично-красного осадка.
H H H H H O
H – C – C – C – C – C – C + Cu(OH)2 t˚
OH OH OH OH OH H

H H H H H O
H – C – C – C – C – C – C + 2H2O + Cu2O
OH OH OH OH OH ОH
1.4. Прилили аммиачный раствор оксида серебра и раствор глюкозы. Наблюдали образование на стенках пробирки блестящего зеркального налёта.
H H H H H O
H – C – C – C – C – C – C + 2[Ag(NH3)2]2OH t˚C
OH OH OH OH OH H
H H H H H O
H – C – C – C – C – C – C + H2O + 2Ag + 4NH3
OH OH OH OH OH OH

Вывод:
Опыт 2. Кислотный гидролиз сахарозы.
2.1. В пробирку прилили раствор сахарозы и раствор соляной кислоты и воды. Осторожно нагрели в водяной бане.
2.2. К полученному раствору прилили раствор гидроксида натрия и воды. Затем добавили раствор сульфата меди(II). Нагрели до кипения. Наблюдали образование осадка кирпично-красного цвета.
H H H H H
C12H22OH + H2O t˚C(HCl) H – C – C – C – C – C – C – Н +
OH OH OH OH О OH
H H H H H O
+ H – C – C – C – C – C – C – H
OH OH OH OH OH
Вывод: Сахароза подвергается гидролизу в кислой среде
Опыт 3. Свойства крахмала.
3.1. Насыпали в пробирку растворённого крахмала прилили холодной воды и хорошо взболтали. Не растворяется в холодной воде.
3.2. Налили в химический стакан горячей воды и влили приготовленную смесь и помешивали палочкой. Прокипятили, а затем дали остыть. Наблюдали образование коллоидного раствора (клейстера).
3.3. В пробирку с крахмальным клейстером прилили йодной воды. Наблюдали появления синей окраски раствора.
3.4. Нагрели содержимое пробирки. Наблюдали обесцвечивание осадка.
3.5. Охладили раствор. Наблюдали появление синей окраски.
3.6. К крахмальному раствору прилили раствор H2SO4, прокипятили, охолодили и разбавили раствором йода. Наблюдали гидролиз крахмала.
(C6H10 O5)n + nH2O (C6H10O5)m + mH2O nC6H12O6
Вывод: Крахмал не растворяется в холодной воде, в горячей воде образует коллоидный раствор, подвергается гидролизу, взаимодействует с йодом на холоде.

похожие статьи:

Поиск

Партнеры